Memahami Pembentukan Ikatan Ion

Jejaring Kimia - Ikatan ion mempunyai beberapa pengertian yaitu sebagai berikut:

1. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non logam
2. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif/kation dengan ion negative/anion.
3. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat dari serah terima electron

Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion disebut dengan senyawa ion. Contoh beberapa senyawa ion adalah NaCl, CaF₂, MgCl₂, berbagai jenis garam termasuk juga ke dalam senyawa ion.

Ikatan ion terjadi pada unsur-unsur yang mudah melepaskan electron pada kulit terluar (energi ionsiasi rendah) sehingga membentuk ion positif dan unsur-unsur yang mudah menerima elektron (afinitas electron tinggi) sehingga mementuk ion negatif.

Baca juga, Ikatan kimia dan kestabilan atom

Mari kita pahami lebih dalam pembentukan ikatan ion berdasarkan pengertian-pengertian di atas.

Simak beberapa ikatan yang terjadi antara unsur-unsur berikut:

1. Kalium ₁₉K dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

₁₉K : 2 8 8 1 --> K⁺ : 2 8 8 + 1e | melepas 1 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K⁺ sementara O cenderung menerima 2 elektron membentuk O^2-. Untuk membentuk senyawa ion yang netral, maka diperlukan 2 ion K⁺ dan 1 ion O^2- (jumlah electron pada kedua ion dibuat sama).

Reaksi:

K --> K⁺ + 1e | x 2

O + 2e --> O^2- | x 1

----------------------- +

2K --> 2K⁺ + 2e

O + 2e --> O^2-

----------------------- +

2K + O --> 2K⁺ + O^2- --> K₂O

2. Kalsium ₂₀Ca dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

₂₀Ca : 2 8 8 2 --> Ca²⁺ : 2 8 8 + 2e | melepas 2 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Ca --> Ca²⁺ + 2e

O + 2e --> O^2-

----------------------- +

Ca + O --> Ca²⁺ + O^2- --> CaO

3. Aluminium ₁₃Al dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

¹³Al : 2 8 3 --> Al³⁺ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₈O : 2 6 + 2e --> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Al --> Al³⁺ + 3e | x 2

O + 2e --> O^2- | x 3

----------------------- +

2Al --> 2Al³⁺ + 6e

3O + 6e --> 3O^2-

----------------------- +

2Al + 3O --> 2Al³⁺ + 3O^2- --> Al₂O₃  

4. Natrium ₁₁Na dengan Klor ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₁Na : 2 8 1 --> Na⁺ : 2 8 + 1e | melepas 1 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Na --> Na⁺ + 1e

Cl + 1e --> Cl^-

----------------------- +

Na + Cl --> Na⁺ + Cl^- --> NaCl

5. Magnesium ₁₂Mg dengan Klor ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₂Mg : 2 8 2 --> Mg²⁺ : 2 8 + 2e | melepas 2 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Mg --> Mg²⁺ + 2e | x 1

Cl + 1e --> Cl^- | x 2

----------------------- +

Mg --> Mg²⁺ + 2e

2Cl + 2e --> 2Cl^-

----------------------- +

Mg + 2Cl --> Mg²⁺ + 2Cl^- --> MgCl₂  

6. Aluminium ₁₃Al dengan Klor ₁₇Cl

₁₃Al : 2 8 3 --> Al₃₊ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e --> Cl^- : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Al --> Al³⁺ + 3e | x 1

Cl + 1e --> Cl^- | x 3

----------------------- +

Al --> Al³⁺ + 3e

3Cl + 3e --> 3Cl^-

----------------------- +

Al + 3Cl --> Al³⁺ + 3Cl^- --> AlCl₃

Baca juga, Jenis-jenis ikatan kimia

Dapatkah Anda menyederhakan ikatan ion yang terjadi pada contoh di atas?

Jika Anda perhatikan, unsur-unsur yang saling berikatan merupakan unsur yang berada pada golongan IA (₁₁Na dan ₁₉K), IIA (₁₂Mg dan ₂₀Ca), IIIA (₁₃Al), VIA (₈O), dan VIIA (₁₇Cl). Unsur-unsur yang berada pada golongan IA - IIIA lebih mudah untuk melepaskan elekron terluarnya sehingga membentuk ion positif, sedangkan unsur-unsur yang berada pada golongan VIA dan VIIA lebih mudah untuk menerima electron sehingga membentuk ion negative.

Tabel berikut menyajikan senyawa ion yang dihasilkan jika golongan-golongan di atas saling bereaksi tanpa melalui prosedur contoh di atas.

Jika:

Golongan IA = A; Golongan IIA = B; Golongan IIIA = C; Golongan VIA = D; dan Golongan VIIA = E; maka diperoleh senyawa ion berikut.

Unsur / Gol	D / VIA	E / VIIA
A / IA	A2D	AE
B / IIA	AD	AE2
C / IIIA	A2D3	AE3

Apakah ikatan ion hanya terjadi pada ion-ion monoatomik seperti yang dijelaskan pada contoh di atas?

Ikatan ion tidak hanya terbatas pada unsur-unsur yang mudah melepas dan menerima electron, tapi juga bisa terjadi pada ion-ion poliatomik. Beberapa contoh ion-ion poliatomik adalah ammonium NH₄⁺ ; nitrat NO₃^-; sulfat SO₄^2-; karbonat CO₃^2-; fosfat PO₄^3-, dsb. (Berbagai jenis kation dan anion dapat Anda lihat di sini atau langsung mengunduh filenya di sini).

Contoh pembentukan ikatan ion antara ion monoatomik dengan ion poliatomik:

1. Ion Kalium K+ dengan Ion Nitrat NO3-

K⁺ | melepas 1e

NO₃^- | menerima 1e

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

K⁺ + NO₃^- --> KNO₃  

2. Ion Kalsium Ca²⁺ dengan Ion Nitrat NO₃^-

Ca²⁺ | melepas 2e | x 1

NO₃^- | menerima 1e | x 2

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

Ca²⁺ + 2NO₃^- --> Ca(NO₃)₂  

3. Ion Natrium Na⁺ dengan Ion Sulfat SO₄^2-

Na⁺ | melepas 1e | x 2

SO₄^2- | menerima 2e | x 1

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

2Na⁺ + SO₄^2- --> Na₂SO₄  

4. Ion Magnesium Mg²⁺ dengan Ion Karbonat CO₃^2-

Mg²⁺ | melepas 2e

CO₃^2- | menerima 2e

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

Mg²⁺ + CO₃^2- --> MgCO₃  

5. Ion Litium Li⁺ dengan Ion Pospat PO₄^3-

Li⁺ | melepas 1e | x 3

PO₄^3- | menerima 3e | x 1

Sehingga senyawa ion yang terbentuk:

3Li⁺ + PO₄^3- --> Li₃PO₄  

Pahami lebih dalam materi ini? Klik di sini untuk mendownload materi tentang ikatan ion.

Bagikan Artikel ini