Uji Nyala Kation Logam Alkali dan Alkali Tanah

Setiap atom jika diberi energy akan mengalami perubahan kedudukan electron atau dengan kata lain akan tereksitasi dan memancarkan energy radiasi elektromagnetik untuk kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil).

Untuk mengetahui warna nyala dari logam-logam alkali dan alkali tanah yang terbilang reaktif, maka dapat dilakukan dengan mengeksitasikan unsur-unsur logam tersebut. hal ini dapat dilakukan dengan cara membakar (uji nyala) senyawa-senyawanya.

Kekhasan warna yang dihasilkan dari kation logam alkali dan alkali tanah dapat digunakan untuk mengidentifikasi (analisis kualitatif) suatu senyawa. Lakukan kegiatan berikut untuk mengetahui warna nyala logam alkali dan alkali tanah!

Tujuan

Mengamati dan mengidentifikasi warna nyala kation logam alkali dan alkali tanah

Alat dan bahan

Kawat platina atau kawat nikrom, pembakar Bunsen, kaca arloji, kaca kobalt, HCl pekat, LiCl, NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2, MgCl2

Langkah kerja

• Taruh sedikit zat (3-4 mg) ke dalam kaca arloji
• Tetesi dengan HCl pekat kemudian larutkan
• Celupkan kawat platina ke dalam larutan tersebut, kemudian bakar pada pembakar Bunsen
• Amati warna nyala api
• Untuk kalium, warna nyala dapat dilihat lebih jelas menggunakan kaca kobalt

Data pengamatan

Unsur : Warna Nyala

1. LiCl : . . . . .
2. NaCl : . . . .
3. KCl : . . . . .
4. CaCl2 : . . . .
5. BaCl2 : . . . .
6. MgCl2 : . . . .

Pertanyaan

1. Bandingkan warna nyala kalium dengan menggunakan kaca kobalt dan tanpa kobalt
2. Bagaimana terbentuknya warna nyala tersebut? jelaskan!
3. Dari warnya nyalanya yang bervariasi, apa kegunaan senyawa tersebut?

Bagikan Artikel ini